Идеальный газ – это модель разреженного газа, в которой пренебрегается взаимодействием между молекулами. Силы взаимодействия между.

• Скачать Реферат Ру

Контрольная работа по дисциплине Физика и энергетика на тему: Теория идеального газа; понятие и виды, классификация и структура, 2016-2017, 2018 год. Корпускулярная концепция описания природы2. Молекулярно-кинетическая теория газа3. Основные газовые законы для идеальных газовЗаключение ВВЕДЕНИЕЕще 200 лет назад законы природы представлялись как разрозненные правила, выведенные из опыта и почти не связанные между собой. Многие физики пытались превратить открытые законы, теории, правила, эффекты и явления в строгую науку, но сделать это было не легко. Одни считали, что все явления следует объяснять, опираясь на механику, и что все в природе состоит из мельчайших частиц: атомов, монад, корпускул. Другие настаивали на том, что первичным в природе являются жидкости и что Вселенная заполнена всепроникающей субстанцией - эфиром.

Тепло также считали одной из жидкостей, и теория теплорода была весьма популярной основой учения о тепле. Истина рождалась в трудной борьбе идей и мнений.История о том, как человек обнаруживает законы природы, как создается величественное здание современного естествознания, - история поучительная и интересная.Во Вселенной течением всех тепловых процессов управляет энтропия, которая возрастает с возрастанием Времени, и величина температуры, как и все другие величины, изменяется со временем и координатами.Как и все науки, физика пребывает в состоянии непрерывного развития. Постоянно обнаруживаются новые эффекты, открываются связи между разными явлениями природы, формулируются законы.Самое удивительное в нашем мире - это то, что он познаваем. Но понять его можно только изучив истоки физической науки. Это, может быть, важнее, чем досконально изучить сегодняшние идеи, которые в конце концов могут и сами измениться.Цель данной работы рассмотреть корпускулярную концепцию описания природы.

Задачи данной работы рассмотреть:1. Корпускулярная концепция описания природы;2. Молекулярно-кинетическая теория газа;3. Основные газовые законы для идеальных газов. Корпускулярная концепция описания природыВ физике различают понятия микромир и макромир - соответственно как область физических исследований микрочастиц и привычных нам объектов природы, с которыми обычно сталкивается человек.Представления о строении материи находят свое выражение в борьбе 2 концепций: прерывности или дискретности - корпускулярная концепция (неизменность атомов; все явления природы - результат движения частиц образованных из единой материи, все на Земле состоит из корпускул - мини частиц, т.е. Прерывность и дискретность материи). Непрерывности - континуальная концепция (существует 2 вида материи: вещество и поле, различия между которыми фиксируется на уровне явлений микромира, материя состоит из непрерывных волн, т.е.

Скачать: презентация по физике на тему идеальный газ. Основное уравнение мкт. Записывайтесь на бесплатное вводное занятие в Фоксфорде — https. Идеальный газ.

Постоянство материи).Эти две противоположные концепции описания природы пришли к компромиссу в теории корпускулярно-волнового дуализма (свет обладает и свойствами непрерывных электромагнитных волн и свойствами дискретных фотонов).Частицы неотделимы от создаваемых ими полей и каждое поле вносит свой вклад в структуру частиц, обуславливая их свойства; единство корпускулярных и волновых свойств всех частиц и фотонов. В этом проявляется единство прерывности и непрерывности в структуре материи. Концепции современного естествознания. М.: Культура и спорт, 2003.-367с. Молекулярно-кинетическая теория газаМакромир описывают 3 концепции:1. Механическое движение системы описывается классической механикой Ньютона.2. Внутреннее строение системы и её свойства описывает МКТ.3.

Процессы превращения энергии в системе описываются классической термодинамикой.Основные положения молекулярно-кинетической концепции.1. Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом тепловом движении. Интенсивность движения зависит от температуры, поэтому температура - хаотичности системы.2. Между частицами существуют силы взаимодействия - притяжения и отталкивания.

Природа этих сил - электромагнетизм.3. В отличие от механического движения, нагревание и охлаждение систем может привести к изменению их физических свойств (фазовые переходы - жидкость, газ, твердое тело и т.п.). Фаза - это часть системы, имеющая границу и сохраняющаяся внутри основного физического свойства системы (Давлении, температуре, объеме).Все эти положения экспериментально доказаны. Подтверждаются явлениями диффузии, броуновского движения и т.д.

Количественное подтверждение этой концепции - газовые законы для идеальных газов. Великие эксперименты в физике. М.: Мир, 2000.-321с. Идеальный газ1. Расстояние между молекулами во много раз превышает размеры самих молекул, причем, размеры молекул применяются за материальную точку.2. Между молекулами нет сил межмолекулярного взаимодействия.Идеального газа не существует, но можно приблизиться к идеальному газу - при низком давлении и высокой температуре молекулы движутся, практически не задевая друг друга. Вещество звезд, находящихся на главной последовательности диаграммы Герцшпрунга-Рессела, на определенной глубине находится в состоянии, очень близком к идеальному газу, несмотря на высокую плотность.

Кудрявцев П.С. Курс истории физики. М.: Просвещение, 2001.-358с. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории для идеального газа:k - постоянная Больцмана.Этот закон записан для одного моля газа. для n-ного количества молей. Если газ одноатомный.Данный атом имеет три степени свободы (3 координаты, так как вращение вокруг собственной оси не учитывается. I=3Если газ двухатомный, то i=5 (поступательное).Если газ многоатомный, но молекула линейная, то степеней свободы будет 5, если многоатомный, но нелинейный, то 6.

Все степени свободны являются равноправными и вносят одинаковый вклад в среднюю кинетическую энергию. Основные газовые законы для идеальных газов В XVII веке был сформулирован закон Бойля-Мариотта, выражающий зависимость давления(P) от объема (V) при постоянной температуре (Т).

(Изотермический).PV=constXVIII век, Шарль, закон для изохорного процесса, V=const. XIX век, Гей-Люссак, изобарный процесс, P=const.

На практике же чаще всего все три параметра меняются одновременно.Клапейрон вывел следующий закон: Менделеев показал, что константой в данном случае будет универсальная газовая постоянная R=8,31 Обобщение из этого для одного моля газа приводит к уравнению:PV=RTPV=nRT - закон, известный как уравнение Менделеева-Клапейрона.Физический смысл универсальной газовой постоянной: R равна работе, которую совершает один моль газа при нагревании на 1 К при постоянном давлении.Для реального газа действует уравнение Вандер-Ваальса (XIX век). учитывает силы взаимодействия между молекулами реальных газов, что приводит к усилению давления - к внешнему давлению газа присоединяется внутреннее давление между молекулами.b - учитывает собственный объём молекул. A и b можно определить только экспериментально. Межмолекулярное взаимодействие электрически нейтральных молекул любого агрегатного состояния. Н., Кибец В.И. Харьков: Фолио; Ростов н/Д: Феникс, 2003.-269с. Точно так же выглядит график зависимости потенциальной энергии взаимодействия от расстояния между молекулами.При приближении молекулы действуют две силы - притяжения и отталкивания.

R=r0 Fприт=Fотт rr0 FпритFотт rЕ потенц взаимод, то это газообразное состояние вещества.Если E кин движ.

Оглавление 1 Введение 2 Уравнение состояния идеального газа 3 Закон Бойля-Мариотта. Изотерма 4 Закон Гей-Люссака. Изобара 6 Закон Шарля. Изохора 8 Заключение 10 Список источников 11 Введение Идеальный газ — математическая модель газа, в которой предполагается, что потенциальной энергией молекул можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией. Между молекулами не действуют силы притяжения или отталкивания, соударения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги, а время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями.

Модель широко применяется для решения задач термодинамики газов и задач аэрогазодинамики. Например, воздух при атмосферном давлении и комнатной температуре с большой точностью описывается данной моделью. В случае экстремальных температур или давлений требуется применение более точной модели, например модели газа Ван-дер-Ваальса, в котором учитывается притяжение между молекулами.

Различают классический идеальный газ (его свойства выводятся из законов классической механики и описываются статистикой Больцмана) и квантовый идеальный газ (свойства определяются законами квантовой механики, описываются статистиками Ферми — Дирака или Бозе — Эйнштейна). Газовые законы - законы термодинамических процессов, протекающих в системе с неизменным количеством вещества при постоянном значении одного из параметров: закон Шарля, закон Гей-Люссака, закон Бойля-Мариотта, а также закон Авогадро, закон Дальтона. Уравнение состояния идеального газа Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева - Клапейрона ) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: где.

p — давление,. V μ — молярный объём,. T — абсолютная температура,.

R — универсальная газовая постоянная. Так как, где где ν — количество вещества, а, где m — масса, μ — молярная масса, уравнение состояния можно записать: та форма записи носит имя уравнения (закона) Менделеева — Клапейрона.

Уравнение можно записать в виде: Последнее уравнение называют объединённым газовым законом. Из него получаются законы Бойля — Мариотта, Шарля и Гей-Люссака: — закон Бойля — Мариотта. — закон Гей-Люссака. — закон Шарля Закон Бойля-Мариотта.

Изотерма ЗАКОН БОЙЛЯ — МАРИОТТА, один из основных газовых законов, который описывает изотермические процессы в идеальных газах. Его установили учёные Р. Бойль в 1662 г. Мариотт в 1676 г. Независимо друг от друга при экспериментальном изучении зависимости давления газа от его объема при постоянной температуре. Согласно закону Бойля-Мариотта при постоянной температуре Т объем V данной массы m идеального газа обратно пропорционален его давлению р, т.

Е.: pV = const = С при T=const и m=const Постоянная С пропорциональна массе газа (числу молей) и его абсолютной температуре. Другими словами: произведение объема данной массы идеального газа на его давление постоянно при постоянной температуре. Закон Бойля — Мариотта выполняется строго для идеального газа. Для реальных газов закон Бойля — Мариотта выполняется приближенно. Практически все газы ведут себя как идеальные при не слишком высоких давлениях и не слишком низких т емпературах.

Закон Бойля — Мариотта следует из кинетической теории газов, когда принимается допущение, что размеры молекул пренебрежимо малы по сравнению с расстоянием между ними и отсутствует межмолекулярное взаимодействие. При больших давлениях необходимо вводить поправки на силы притяжения между молекулами и на объем самих молекул.

Как и уравнение Клайперона, закон Бойля — Мариотта описывает предельный случай поведения реального газа, более точно описываемый уравнением Ван-дер-Ваальса. Применение закона приближенно можно наблюдать в процессе сжатия воздуха компрессором или в результате расширения газа под поршнем насоса при откачке его из сосуда. Термодинамический процесс, котроый происходит при постоянной температуре называется изотермическим. Изображение его на графике называется изотермой.(см. График изотермического процесса) Закон Гей-Люссака. Изобара Французский ученый Ж. Гей-Люссак в 1802 году нашел экспериментально зависимость объема газа от температуры при постоянном давлении.

Данные лежат в основе газового закона Гей-Люссака. Формулировка закона Гей-Люссака следующая: для данной массы газа отношение объема газа к его температуре постоянно, если давление газа не меняется. Эту зависимость математически записывают так: V/ Т =const, если P=const и m=const Применение: Данный закон приближенно можно наблюдать, когда происходит расширение газа при его нагревании в цилиндре с подвижным поршнем. Постоянство давления в цилиндре обеспечивается атмосферным давлением на внешнюю поверхность поршня.

Другим проявлением закона Гей-Люссака в действии является аэростат. Закон Гей-Люссака не соблюдается в области низких температур, близких к температуре сжижения (конденсации) газов. Закон справедлив для идеального газа. Он неплохо выполняется для разреженных газов, которые по своим свойствам близки к и деальному. Температура газа должна быть достаточно велика. Графически эта зависимость в координатах V-T изображается в виде прямой, выходящей из точки Т=0. Эту прямую называют изобарой.

Разным давлениям соответствуют разные изобары. Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении называют изобарным. От греческого слова «барос» - вес (тяжесть).

График изобарного процесса). Изохора Французский ученый Ж. Шарль в 1787 году нашел экспериментально зависимость давления газа от температуры при постоянном объеме. Данные лежат в основе газового закона Шарля. Формулировка закона Шарля следующая: для данной массы газа отношение давления газа к его температуре постоянно, если объем газа не меняется.

Журнал Burda - 6 - 2013 смотреть бесплатно онлайн. Мода Plus – выглядеть женственно и элегантно в офисе и на прогулке. Актуальный тренд:. Журнал Burda - 12 - 2013 смотреть бесплатно онлайн. МОДА ТЕНДЕНЦИИ Декор в виде сердечек никого не оставит равнодушным! Бурда моден март 2018. Папа и сын: настоящая мужская мода – классические сакко, жилеты, рубашки и брюки из качественных тканей (впервые в журналах Burda - модели. Журналы Бурда Моден: Burda. Мода для полных, Burda. Дети, спецвыпуски Burda, каталог - все номера на BurdaStyle.ru - смотреть бесплатно онлайн.

Эту зависимость математически записывают так: P /Т= const, если V = const и m = const Применение: Данный закон приближенно можно наблюдать, когда происходит увеличение давления газа в любой емкости или в электрической лампочке при нагревании. Изохорный процесс используется в газовых термометрах постоянного объема. Закон Шарля не соблюдается в области низких температур, близких к температуре сжижения (конденсации) газов.

Закон справедлив для идеального газа. Он неплохо выполняется для разреженных газов, которые по своим свойствам близки к идеальному. Температура газа должна быть достаточно высокой. Процесс должен проходить очень медленно Графически эта зависимость в координатах P-T изображается в виде прямой, выходящей из точки Т=0.

Эту прямую называют изохорой. Разным объемам соответствуют разные изохоры. Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным. От греческого слова «хорема»-вместимость.

Графики изохорного процесса Заключение Газовые законы - законы термодинамических процессов, протекающих в системе с неизменным количеством вещества при постоянном значении одного из параметров: закон Шарля, закон Гей-Люссака, закон Бойля-Мариотта, а также закон Авогадро, закон Дальтона. Список источников. Вукалович М.П., Новиков И.И. Термодинамика. М: Машиностроение, 1972.

Грабовский Р.И. М: Высшая школа, 1974.

Громов С. В., Физика: Оптика. Тепловые явления. Строение и свойства вещества: Учебник для 10 класса., Москва, «Просвещение», 2003 г.

Коротков П.Ф. Молекулярная физика и термодинамика - 2e изд., MФТИ, 2004. Мякишев Г. Я., Буховцев Б. Б., Сотский Н. Н., Физика, учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений, Москва, «Просвещение», 2008г.

Скачать Реферат Ру

Якунин В. И., Учебное пособие для изучающих физику в средней школе., Тамбов, ТИПКРО, Тамбовский областной физико-математический лицей, 1994.